diff --git a/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibri-quimic-poster.pdf b/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibri-quimic-poster.pdf
index 4968a6317..d5e43ea69 100644
Binary files a/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibri-quimic-poster.pdf and b/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibri-quimic-poster.pdf differ
diff --git a/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md b/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
index d83ea0810..5db8ff8d7 100644
--- a/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
+++ b/content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
@@ -339,6 +339,6 @@ $$
 
 complint-se que $K_\mathrm p = K_\mathrm c\left(RT\right)^{\Delta n_\text{gasosos}}$.
 
-d) D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del seu valor inicial, la pressió es triplica. D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i afavorint, per tant, la seva dissociació.
+d) D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del seu valor inicial, la pressió es triplica. D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i desfavorint, per tant, la seva dissociació.
 
 {{% /callout %}}
\ No newline at end of file
diff --git a/content/ca/slides/equilibri-quimic-2Batx-quimica/index.md b/content/ca/slides/equilibri-quimic-2Batx-quimica/index.md
index f5f9b9b1c..2f77ac7b7 100644
--- a/content/ca/slides/equilibri-quimic-2Batx-quimica/index.md
+++ b/content/ca/slides/equilibri-quimic-2Batx-quimica/index.md
@@ -552,7 +552,7 @@ D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del se
 
 ---
 
-D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i afavorint, per tant, la seva dissociació.
+D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i desfavorint, per tant, la seva dissociació.
 
 {{% /section %}}
 
diff --git a/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-poster.pdf b/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-poster.pdf
index 00e5577a6..bda28f375 100644
Binary files a/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-poster.pdf and b/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-poster.pdf differ
diff --git a/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md b/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
index 91a45f5d3..b23635e59 100644
--- a/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
+++ b/content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md
@@ -351,6 +351,6 @@ $$
 
 cumpliéndose que $K_\mathrm p = K_\mathrm c\left(RT\right)^{\Delta n_\text{gaseosos}}$.
 
-d) De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de su valor inicial, la presión se triplica. De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y favoreciendo por tanto su disociación.
+d) De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de su valor inicial, la presión se triplica. De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y desfavoreciendo por tanto su disociación.
 
 {{% /callout %}}
diff --git a/content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md b/content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md
index 6e060f49a..97c5f65b9 100644
--- a/content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md
+++ b/content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md
@@ -552,7 +552,7 @@ De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de
 
 ---
 
-De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y favoreciendo por tanto su disociación.
+De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y desfavoreciendo por tanto su disociación.
 
 {{% /section %}}