Typo

content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md

@@ -339,6 +339,6 @@ $$
 
 complint-se que $K_\mathrm p = K_\mathrm c\left(RT\right)^{\Delta n_\text{gasosos}}$.
 
-d) D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del seu valor inicial, la pressió es triplica. D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i afavorint, per tant, la seva dissociació.
+d) D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del seu valor inicial, la pressió es triplica. D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i desfavorint, per tant, la seva dissociació.
 
 {{% /callout %}}

content/ca/slides/equilibri-quimic-2Batx-quimica/index.md

@@ -552,7 +552,7 @@ D'acord amb la llei de Boyle-Mariotte, en reduir el volum fins a un terç del se
 
 ---
 
-D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i afavorint, per tant, la seva dissociació.
+D'acord amb el principi de Le Châtelier, el sistema es desplaçarà cap a on hi hagi menys mols gasosos, és a dir, cap a l'esquerra, formant més SO<sub>3</sub> i desfavorint, per tant, la seva dissociació.
 
 {{% /section %}}
 

content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/equilibrio-quimico/index.md

@@ -351,6 +351,6 @@ $$
 
 cumpliéndose que $K_\mathrm p = K_\mathrm c\left(RT\right)^{\Delta n_\text{gaseosos}}$.
 
-d) De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de su valor inicial, la presión se triplica. De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y favoreciendo por tanto su disociación.
+d) De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de su valor inicial, la presión se triplica. De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y desfavoreciendo por tanto su disociación.
 
 {{% /callout %}}

content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md

@@ -552,7 +552,7 @@ De acuerdo a la ley de Boyle-Mariotte, al reducir el volumen hasta un tercio de
 
 ---
 
-De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y favoreciendo por tanto su disociación.
+De acuerdo al principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia donde haya menos moles gaseosos, es decir, hacia la izquierda, formando más SO<sub>3</sub> y desfavoreciendo por tanto su disociación.
 
 {{% /section %}}