Typos rédox

content/ca/apuntes-segundo-bach-quimica/redox/index.md

@@ -48,10 +48,10 @@ slides: redox-2Batx-quimica
 ## Oxidació-reducció
 
 ### Oxidació
-*Pèrdua* d'*electrons* o *augment* de l'*estat* d'*oxidació* d'un àtom.
+**Pèrdua** d'**electrons** o **augment** de l'**estat** d'**oxidació** d'un àtom.
 
 ### Reducció
-*Guany* d'*electrons* o *disminució* de l'*estat* d'*oxidació* d'un àtom.
+**Guany** d'**electrons** o **disminució** de l'**estat** d'**oxidació** d'un àtom.
 
 ### Oxidants i reductors
 El parell d'un agent oxidant i un altre reductor que intervé en una determinada reacció es denomina **parell redox**.
@@ -106,7 +106,7 @@ Emprat a reaccions redox que ocorren en **dissolució** (àcida o bàsica).
 #### Passes
 
 1. Ajustar àtoms diferents d'O i H.
-2. Ajustar els àtoms d'O i H.
+2. Ajustar els àtoms d'O i H:
  - Medi àcid: afegir 1 H<sub>2</sub>O per cada O que falti i compensar amb H<sup>+</sup> a l'altre costat de l'equació.
  - Medi bàsic: afegir 1 H<sub>2</sub>O per cada O que excedeixi i compensar amb OH<sup>–</sup> a l'altre costat de l'equació.
 3. Ajustar les càrregues afegint electrons a la part més positiva.
@@ -189,7 +189,7 @@ Existeixen principalment dos tipus de ponts salins: tub de vidre (forma d'U) i p
 
 ## Potencial estàndard de reducció $E^\circ$
 
-És la tendència d'una espècie química a ser reduïda en en el seu **estat estàndard** ($p = 1\thinspace\mathrm{bar} = 10^5\thinspace\mathrm{Pa}$ i $c = 1\thinspace\mathrm M$). Es pot mesurar experimentalment amb ajuda de l'**elèctrode estàndard d'hidrogen**.
+És la tendència d'una espècie química a ser reduïda a una temperatura de 25&thinsp;&deg;C, una pressió de 1&thinsp;atm i en una dissolució aquosa amb una concentració 1&thinsp;M. Es pot mesurar experimentalment amb ajuda de l'**elèctrode estàndard d'hidrogen**.
 
 {{< spoiler text="Punxa aquí per a conèixer més sobre l'**elèctrode estàndard d'hidrogen**" >}}
 

content/ca/slides/redox-2Batx-quimica/index.md

@@ -54,12 +54,12 @@ Descarrega aquestes diapositives en formato PDF[{{< icon name="download" pack="f
 ---
 
 ### Oxidació
-*Pèrdua* d'*electrons* o *augment* de l'*estat* d'*oxidació* d'un àtom.
+**Pèrdua** d'**electrons** o **augment** de l'**estat** d'**oxidació** d'un àtom.
 
 ---
 
 ### Reducció
-*Guany* d'*electrons* o *disminució* de l'*estat* d'*oxidació* d'un àtom.
+**Guany** d'**electrons** o **disminució** de l'**estat** d'**oxidació** d'un àtom.
 
 ---
 
@@ -166,7 +166,7 @@ Emprat a reaccions redox que ocorren en **dissolució** (àcida o bàsica).
 #### Passes
 
 1. Ajustar àtoms diferents d'O i H.
-2. Ajustar els àtoms d'O i H.
+2. Ajustar els àtoms d'O i H:
     - Medi àcid: afegir 1 H<sub>2</sub>O per cada O que falti i compensar amb H<sup>+</sup> a l'altre costat de l'equació.
     - Medi bàsic: afegir 1 H<sub>2</sub>O per cada O que excedeixi i compensar amb OH<sup>–</sup> a l'altre costat de l'equació.
 
@@ -285,7 +285,7 @@ Existeixen principalment dos tipus de ponts salins: tub de vidre (forma d'U) i p
 
 ## Potencial estàndard de reducció $E^\circ$
 
-És la tendència d'una espècie química a ser reduïda en en el seu **estat estàndard** ($p = 1\thinspace\mathrm{bar} = 10^5\thinspace\mathrm{Pa}$ i $c = 1\thinspace\mathrm M$). Es pot mesurar experimentalment amb ajuda de l'**elèctrode estàndard d'hidrogen**.
+És la tendència d'una espècie química a ser reduïda a una temperatura de 25&thinsp;&deg;C, una pressió de 1&thinsp;atm i en una dissolució aquosa amb una concentració 1&thinsp;M. Es pot mesurar experimentalment amb ajuda de l'**elèctrode estàndard d'hidrogen**.
 
 ---
 

content/es/apuntes-segundo-bach-quimica/redox/index.md

@@ -59,10 +59,10 @@ math: true
 ## Oxidación-reducción
 
 ### Oxidación
-*Pérdida* de *electrones* o *aumento* del *estado* de *oxidación* de un átomo.
+**Pérdida** de **electrones** o **aumento** del **estado** de **oxidación** de un átomo.
 
 ### Reducción
-*Ganancia* de *electrones* o *disminución* del *estado* de *oxidación* de un átomo.
+**Ganancia** de **electrones** o **disminución** del **estado** de **oxidación** de un átomo.
 
 ### Oxidantes y reductores
 El par de un agente oxidante y otro reductor que interviene en una determinada reacción se denomina **par rédox**.
@@ -117,7 +117,7 @@ Empleado en reacciones rédox que ocurren en **disolución** (ácida o básica).
 #### Pasos
 
 1. Ajustar átomos distintos de O e H.
-2. Ajustar los átomos de O e H.
+2. Ajustar los átomos de O e H:
     - Medio ácido: añadir 1 H<sub>2</sub>O por cada O que falte y compensar con H<sup>+</sup> al otro lado de la ecuación.
     - Medio básico: añadir 1 H<sub>2</sub>O por cada O que exceda y compensar con OH<sup>–</sup> al otro lado de la ecuación.
 3. Ajustar las cargas añadiendo electrones a la parte más positiva.
@@ -200,7 +200,7 @@ Existen principalmente dos tipos de puentes salinos: tubo de vidrio (forma de U)
 
 ## Potencial estándar de reducción $E^\circ$
 
-Es la tendencia de una especie química a ser reducida en su **estado estándar** ($p = 1\thinspace\mathrm{bar} = 10^5\thinspace\mathrm{Pa}$ y $c = 1\thinspace\mathrm M$). Se puede medir experimentalmente con ayuda del **electrodo estándar de hidrógeno**.
+Es la tendencia de una especie química a ser reducida a una temperatura de 25&thinsp;&deg;C, una presión de 1&thinsp;atm y en una disolución acuosa con una concentración 1&thinsp;M. Se puede medir experimentalmente con ayuda del **electrodo estándar de hidrógeno**.
 
 {{< spoiler text="Pincha aquí para conocer más sobre el **electrodo estándar de hidrógeno**" >}}
 

content/es/slides/redox-2Bach-quimica/index.md

@@ -54,12 +54,12 @@ Descarga estas diapositivas en formato PDF [📥](#/PDF)
 ---
 
 ### Oxidación
-*Pérdida* de *electrones* o *aumento* del *estado* de *oxidación* de un átomo.
+**Pérdida** de **electrones** o **aumento** del **estado** de **oxidación** de un átomo.
 
 ---
 
 ### Reducción
-*Ganancia* de *electrones* o *disminución* del *estado* de *oxidación* de un átomo.
+**Ganancia** de **electrones** o **disminución** del **estado** de **oxidación** de un átomo.
 
 ---
 
@@ -166,7 +166,7 @@ Empleado en reacciones rédox que ocurren en **disolución** (ácida o básica).
 #### Pasos
 
 1. Ajustar átomos distintos de O e H.
-2. Ajustar los átomos de O e H.
+2. Ajustar los átomos de O e H:
     - Medio ácido: añadir 1 H<sub>2</sub>O por cada O que falte y compensar con H<sup>+</sup> al otro lado de la ecuación.
     - Medio básico: añadir 1 H<sub>2</sub>O por cada O que exceda y compensar con OH<sup>–</sup> al otro lado de la ecuación.
 
@@ -289,7 +289,7 @@ Existen principalmente dos tipos de puentes salinos: tubo de vidrio (forma de U)
 
 ## Potencial estándar de reducción $E^\circ$
 
-Es la tendencia de una especie química a ser reducida en su **estado estándar** ($p = 1\thinspace\mathrm{bar} = 10^5\thinspace\mathrm{Pa}$ y $c = 1\thinspace\mathrm M$). Se puede medir experimentalmente con ayuda del **electrodo estándar de hidrógeno**.
+Es la tendencia de una especie química a ser reducida a una temperatura de 25&thinsp;&deg;C, una presión de 1&thinsp;atm y en una disolución acuosa con una concentración 1&thinsp;M. Se puede medir experimentalmente con ayuda del **electrodo estándar de hidrógeno**.
 
 ---